Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
Relación metilamonio/metilamina a pH 7.4
Condiciones: Methylamine in a buffer at pH 7.4, 25 °C; pKa of CH3NH3⁺ 10.6.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Cuál es la relación [CH3NH3⁺]/[CH3NH2] a pH 7.4, con dos cifras significativas?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 1600 Se acepta con un margen de ±100.
- Si obtuviste 3.2: 3.2 es el logaritmo de la relación; eleva 10 a esa potencia para obtener la relación. Una relación cercana a 1 requeriría que el pH fuera igual al pKa (10.6).
Solución explicada
Reordenando Henderson–Hasselbalch: log([CH3NH3⁺]/[CH3NH2]) = pKa − pH = 10.6 − 7.4 = 3.2, así que la relación es 10^3.2 ≈ 1600. El pH está muy por debajo del pKa, por lo que casi toda la amina está protonada, como ocurre con la mayoría de los fármacos aminados en la sangre.
Qué vas a practicar
Calcula la relación entre metilamina protonada y libre a pH fisiológico a partir del pKa del metilamonio.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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