Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
log K from two pKa values
Condiciones: Acetic acid pKa 4.8; ammonium ion pKa 9.2; 25 °C.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Acetic acid reacts with ammonia: CH3COOH + NH3 ⇌ CH3COO⁻ + NH4⁺. What is log K for this equilibrium?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 4.4 Se acepta con un margen de ±0.05.
- Si obtuviste -4.4: Sign reversed: the reaction goes toward the weaker acid (higher pKa), so K is greater than 1.
- Si obtuviste 14: Adding the pKa values has no meaning; K comes from their difference.
Solución explicada
K = Ka(reactant acid) / Ka(product acid), so log K = pKa(NH4⁺) − pKa(CH3COOH) = 9.2 − 4.8 = 4.4. The equilibrium lies toward the weaker acid (ammonium).
Qué vas a practicar
Calculate log K for a proton transfer from the pKa values of the two acids.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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