Química Orgánica 1 · Repaso de estereoquímica para el examen
ee tras mezclar 3.0 g de (R) con 1.0 g de (S)
Condiciones: 3.0 g of the (R) enantiomer + 1.0 g of the (S) enantiomer
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Un químico mezcla 3.0 g del enantiómero (R) puro de un compuesto con 1.0 g de su enantiómero (S) puro. ¿Cuál es el exceso enantiomérico de la mezcla, en %?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 50% Se acepta con un margen de ±1%.
- Si obtuviste 75%: 75 % es el porcentaje de (R) en la mezcla, no el exceso de (R) sobre (S).
- Si obtuviste 67%: Dividir entre el enantiómero mayoritario (2.0/3.0) es incorrecto; divide la diferencia entre el total, 4.0 g.
- Si obtuviste 200%: La diferencia debe dividirse entre el total y multiplicarse por 100, no reportarse como 2.0 g × 100.
Solución explicada
Los enantiómeros tienen la misma masa molar, así que las fracciones en masa son iguales a las fracciones molares. ee = (mayoritario − minoritario)/(total) × 100 = (3.0 − 1.0)/(4.0) × 100 = 50 %. Visto de otro modo, 2.0 g son racémicos (1.0 g de R + 1.0 g de S) y los 2.0 g restantes de exceso de (R) son la mitad de la muestra.
Qué vas a practicar
Calcula el exceso enantiomérico a partir de las masas de dos enantiómeros mezclados.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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