Química Orgánica 1 · Reacciones radicalarias y selectividad
Compara propagación con terminación
Condiciones: At a fixed instant, propagation rate is vP = kP[R•][RH] and termination-event rate is vT = kT[R•]². Temperature and [RH] stay fixed while [R•] doubles; these are given teaching rate laws.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Cómo cambia la relación vT/vP?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta Se duplica
La terminación aumenta cuatro veces, mientras que la propagación aumenta dos veces, así que su relación aumenta en un factor de 4/2.
Esta no Se cuadruplica
Eso considera solo la terminación y pasa por alto el aumento simultáneo de la propagación.
Esta no No cambia
Las vías tienen órdenes distintos respecto a la concentración de radicales, así que no escalan por igual.
Solución explicada
Divide las leyes dadas: vT/vP = (kT/kP)[R•]/[RH]. A concentración de sustrato y temperatura fijas, duplicar la concentración de radicales duplica la importancia relativa de la terminación. Esta comparación instantánea no supone una nueva concentración estacionaria de radicales.
Qué vas a practicar
Usa las leyes de velocidad elementales dadas para comparar vías radicalarias en competencia.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
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¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas