Química Orgánica 1 · Reacciones radicalarias y selectividad
Enthalpy of hydrogen abstraction by chlorine
Condiciones: BDE(CH3–H) = 439 kJ/mol; BDE(H–Cl) = 431 kJ/mol
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
For the propagation step CH4 + Cl• → •CH3 + HCl, calculate ΔH in kJ/mol using the bond dissociation energies given.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 8 kJ/mol Se acepta con un margen de ±1 kJ/mol.
- Si obtuviste -8 kJ/mol: Sign reversed: ΔH = energy of bonds broken (C–H, 439) minus bonds formed (H–Cl, 431), which is positive.
- Si obtuviste 870 kJ/mol: Bond energies were added; the bond formed releases energy, so subtract it.
Solución explicada
Breaking C–H costs 439 kJ/mol and forming H–Cl releases 431 kJ/mol, so ΔH = 439 − 431 = +8 kJ/mol. The step is slightly endothermic but fast because chlorine is so reactive.
Qué vas a practicar
Calculate the enthalpy change of a propagation step from bond dissociation energies.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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