Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
An equilibrium ratio from teaching data
Condições: For HA + B⁻ ⇌ A⁻ + HB in one solvent, use supplied hypothetical pKa(HA) = 12 and pKa(HB) = 8, and K = 10^[pKa(HB) − pKa(HA)].
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What K and direction follow for the reaction as written?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta K = 10⁻⁴; reactants are favored.
The exponent is 8 − 12 = −4, so products are disfavored at standard-state comparison.
Esta não K = 10⁴; products are favored.
That reverses the acid pKa subtraction for the written direction.
Esta não K = 4; products are favored.
A pKa difference is a logarithmic exponent, not the equilibrium constant itself.
Solução explicada
Identify HA as the reactant acid and HB as the product acid before subtracting. The product acid has lower pKa and is stronger, so equilibrium opposes its formation. Numerically, 10^(8−12) = 0.0001.
O que você vai praticar
Calculate a proton-transfer equilibrium constant from a pKa difference.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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