Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
pH de um tampão de ácido acético e acetato de sódio
Condições: 0.10 M CH3COOH and 0.20 M CH3COONa in water at 25 °C; pKa of acetic acid 4.76.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Qual é o pH do tampão? Dê a resposta com duas casas decimais.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 5.06 unidades de pH Aceito com margem de ±0.02 unidades de pH.
- Se você obteve 4.46 unidades de pH: Isso usa log([HA]/[A⁻]); a base conjugada vai no numerador, então o pH sobe acima do pKa.
- Se você obteve 4.76 unidades de pH: O pH só é igual ao pKa quando ácido e base conjugada estão em quantidades iguais; aqui o acetato é o dobro do ácido.
Solução explicada
pH = pKa + log([CH3COO⁻]/[CH3COOH]) = 4,76 + log(0,20/0,10) = 4,76 + log 2 = 4,76 + 0,30 = 5,06. Com mais base conjugada do que ácido, o pH fica acima do pKa.
O que você vai praticar
Calcule o pH de um tampão de ácido acético / acetato de sódio com a equação de Henderson–Hasselbalch.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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