Química Orgánica 2 · Ácidos carboxílicos y control ácido–base
pKa a partir del pH en el punto de semiequivalencia de una titulación
Condiciones: An unknown monocarboxylic acid (0.10 M) titrated with 0.10 M NaOH at 25 °C. Measured pH: start 2.94; half-equivalence 4.87; equivalence 8.78.
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Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Cuál es el pKa del ácido? Da la respuesta con dos decimales.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 4.87 Se acepta con un margen de ±0.02.
- Si obtuviste 8.78: Ese es el pH en la equivalencia, donde solo queda el carboxilato; es básico y no es el pKa.
- Si obtuviste 2.94: Ese es el pH inicial, que depende tanto de la concentración del ácido como del pKa.
Solución explicada
A mitad de camino de la equivalencia, la mitad del ácido se ha convertido en su carboxilato, así que [A⁻] = [HA]. Henderson–Hasselbalch da entonces pH = pKa + log 1 = pKa, así que pKa = 4.87 (el valor del ácido propanoico). El pH en la equivalencia es básico porque solo queda el carboxilato, y el pH inicial depende de la concentración.
Qué vas a practicar
Lee el pKa de un ácido carboxílico a partir del pH en el punto de semiequivalencia de su titulación con hidróxido.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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