Química Orgânica 2 · Ácidos carboxílicos e controle ácido–base
Razão carboxilato/ácido do ácido acético em pH 3
Condições: Acetic acid, pKa 4.76, in water at pH 3.00.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Qual é a razão [CH3COO⁻]/[CH3COOH] em pH 3,00? Dê a resposta com três casas decimais.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 0.017 Aceito com margem de ±0.001.
- Se você obteve 57.5: Isso é [HA]/[A⁻]; a razão pedida tem o carboxilato no numerador.
- Se você obteve 1.76: Essa é a diferença entre pKa e pH; a razão é 10 elevado a −1,76.
Solução explicada
log([A⁻]/[HA]) = pH − pKa = 3,00 − 4,76 = −1,76, então [A⁻]/[HA] = 10^−1,76 ≈ 0,017. Abaixo do pKa, o ácido está principalmente na forma neutra COOH, com apenas cerca de 1,7 % como acetato; por isso, acidificar um extrato aquoso faz o ácido carboxílico sair da solução.
O que você vai praticar
Calcule a razão carboxilato/ácido de um ácido carboxílico em um pH abaixo do seu pKa.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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