Química Orgânica 1 · Reações radicalares e seletividade
Enthalpy of hydrogen abstraction by chlorine
Condições: BDE(CH3–H) = 439 kJ/mol; BDE(H–Cl) = 431 kJ/mol
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
For the propagation step CH4 + Cl• → •CH3 + HCl, calculate ΔH in kJ/mol using the bond dissociation energies given.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 8 kJ/mol Aceito com margem de ±1 kJ/mol.
- Se você obteve -8 kJ/mol: Sign reversed: ΔH = energy of bonds broken (C–H, 439) minus bonds formed (H–Cl, 431), which is positive.
- Se você obteve 870 kJ/mol: Bond energies were added; the bond formed releases energy, so subtract it.
Solução explicada
Breaking C–H costs 439 kJ/mol and forming H–Cl releases 431 kJ/mol, so ΔH = 439 − 431 = +8 kJ/mol. The step is slightly endothermic but fast because chlorine is so reactive.
O que você vai praticar
Calculate the enthalpy change of a propagation step from bond dissociation energies.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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