Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Formação do aduto de Lewis amônia–BF3
Condições: BF3
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
O mecanismo, passo a passo
Próximo mostra as setas curvas de cada passo e as explica. Os passos escritos estão abaixo.
Ler todos os 2 passos escritos
O nitrogênio doa ao boro
A amônia tem um par isolado no nitrogênio e nenhum orbital vazio, o que a torna uma base de Lewis clássica. O trifluoreto de boro tem um orbital p vazio e apenas seis elétrons de valência, então aceita esse par e forma uma ligação dativa N–B.
As setas curvas
- O par isolado do nitrogênio da amônia preenche o orbital p vazio do boro, criando a nova ligação N–B.
Aduto H3N–BF3
Agora o nitrogênio tem quatro ligações e nenhum par isolado, por isso fica com +1, enquanto o boro tem quatro ligações e octeto completo, ficando com −1. Os dois átomos ficam tetraédricos, e o aduto sólido é o exemplo clássico de reação ácido–base de Lewis sem transferência de próton.
O que você vai praticar
Desenhe a amônia doando o par isolado do nitrogênio ao trifluoreto de boro para formar o aduto H3N–BF3.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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