Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Formação do aduto de Lewis BF3–THF
Condições: BF3
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
O mecanismo, passo a passo
Próximo mostra as setas curvas de cada passo e as explica. Os passos escritos estão abaixo.
Ler todos os 2 passos escritos
O oxigênio do THF doa ao boro
No BF3, o boro tem apenas seis elétrons de valência e um orbital 2p vazio, ainda mais pobre em elétrons por causa dos três flúores. O oxigênio do anel do THF, com os pares isolados expostos pela geometria do anel, é uma boa base de Lewis e forma uma ligação dativa O–B; nenhum próton se desloca.
As setas curvas
- Um par isolado do oxigênio do THF preenche o orbital p vazio do boro, formando a nova ligação O–B.
Aduto BF3·THF
Agora o oxigênio tem três ligações e um par isolado (+1) e o boro é tetraédrico, com octeto completo (−1), então o aduto é neutro no total. BF3·THF e BF3·OEt2 são as formas práticas, que podem ser pesadas, em que os químicos manipulam o trifluoreto de boro, um gás.
O que você vai praticar
Desenhe o oxigênio do tetra-hidrofurano doando um par isolado ao trifluoreto de boro para formar o aduto BF3·THF.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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