Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Isoelectric point of glycine
Condições: Glycine: pKa (CO2H) 2.34, pKa (NH3⁺) 9.60; water, 25 °C.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
At what pH does glycine carry no net charge (its isoelectric point)?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 5.97 Aceito com margem de ±0.05.
- Se você obteve 11.94: That is the sum of the pKa values; the pI is their average.
- Se você obteve 7.26: That is the difference of the pKa values, not their mean.
- Se você obteve 7: Neutral water pH is not the isoelectric point; glycine's groups set it at 5.97.
Solução explicada
The neutral zwitterion is the major form between the two pKa values; the cation and anion are present in equal (small) amounts at their average: pI = (2.34 + 9.60)/2 = 5.97.
O que você vai praticar
Calculate the isoelectric pH of an amino acid with two ionisable groups.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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