Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
log K from two pKa values
Condições: Acetic acid pKa 4.8; ammonium ion pKa 9.2; 25 °C.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Acetic acid reacts with ammonia: CH3COOH + NH3 ⇌ CH3COO⁻ + NH4⁺. What is log K for this equilibrium?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 4.4 Aceito com margem de ±0.05.
- Se você obteve -4.4: Sign reversed: the reaction goes toward the weaker acid (higher pKa), so K is greater than 1.
- Se você obteve 14: Adding the pKa values has no meaning; K comes from their difference.
Solução explicada
K = Ka(reactant acid) / Ka(product acid), so log K = pKa(NH4⁺) − pKa(CH3COOH) = 9.2 − 4.8 = 4.4. The equilibrium lies toward the weaker acid (ammonium).
O que você vai praticar
Calculate log K for a proton transfer from the pKa values of the two acids.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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