Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Comparable anions on different atoms
Condições: For this qualitative comparison, consider CH₄ and H₂O in a common hypothetical environment and isolate the effect of placing a negative charge on C versus O; neither conjugate base is resonance stabilized.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Which acidity ordering is supported by that element effect?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta H₂O is more acidic because O better stabilizes the negative charge in HO⁻.
Across the same row, greater oxygen electronegativity favors an oxygen-centered anion over CH₃⁻.
Esta não CH₄ is more acidic because carbon is less electronegative.
Lower electronegativity makes localized negative charge less favorable in this controlled comparison.
Esta não The acidities must be identical because both lose one proton.
All Brønsted acids lose a proton, but conjugate-base stabilization differs.
Solução explicada
Compare the products of deprotonation, HO⁻ and CH₃⁻, rather than merely count hydrogens in the acids. Oxygen more readily accommodates the remaining pair. This is a deliberately controlled across-row comparison, not a rule overriding every solvent or structural effect.
O que você vai praticar
Use electronegativity in a controlled conjugate-base comparison.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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