Química Orgânica 2 · Basicidade das aminas e estrutura eletrônica
pH em que a metilamina está metade protonada
Condições: Methylammonium ion pKa = 10.6, water, 25 °C.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Em que pH [CH3NH2] e [CH3NH3⁺] são iguais?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 10.6 Aceito com margem de ±0.05.
- Se você obteve 3.4: Esse é o pKb; o pH no ponto de semiprotonação é igual ao pKa do ácido conjugado.
- Se você obteve 7: O pH neutro não tem relação com esse par; use o pKaH dele.
Solução explicada
Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([B]/[BH⁺]). Quando as duas concentrações são iguais, o termo logarítmico é zero, então pH = pKaH = 10,6.
O que você vai praticar
Encontre o pH em que uma amina e seu íon amônio estão presentes em concentrações iguais.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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