Química Orgânica 2 · Ácidos carboxílicos e controle ácido–base
Quantify a proton-transfer preference
Condições: In one solvent, supplied pKa values are 4 for HA and 10 for HB.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
For HA + B− ⇌ A− + HB, what is the approximate K?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta 10⁶
The product acid is six pKa units weaker: K≈10^(10−4).
Esta não 10⁻⁶
That value describes the reverse direction.
Esta não 6
pKa differences are logarithmic, not linear equilibrium constants.
Solução explicada
Write the acid on each side first. Transfer to B− makes HB, whose higher pKa identifies it as the weaker acid. The forward reaction is favored by approximately a millionfold in its equilibrium constant; this is not a rate prediction.
O que você vai praticar
Convert a supplied pKa difference into a proton-transfer equilibrium constant.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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