Química Orgânica 2 · Adições à carbonila: revisão para a prova
How much ethanal is hydrated?
Condições: Ethanal (shown) in water at 25 °C: CH₃CHO + H₂O ⇌ CH₃CH(OH)₂, with K_hyd = [hydrate]/[ethanal] = 1.06 (the water term is included in K).
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What percentage of the ethanal is present as the hydrate at equilibrium?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 51.5% Aceito com margem de ±0.6%.
- Se você obteve 48.5%: 48.5 % is the fraction left as free ethanal, 1/(1 + K). The hydrate fraction is K/(1 + K).
- Se você obteve 106%: K is a ratio of hydrate to aldehyde, not a fraction of the total; convert with K/(1 + K).
Solução explicada
Hydrate fraction = K/(1 + K) = 1.06/2.06 = 0.515, so 51.5 % of the ethanal is hydrated. For comparison, methanal (K ≈ 2 × 10³) is almost entirely hydrated, while acetone (K ≈ 1 × 10⁻³) is only about 0.1 % hydrated.
O que você vai praticar
Calculate the percentage of an aldehyde present as its hydrate from the hydration equilibrium constant.
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