Química Orgânica 1 · Caminhos de substituição
Calcule uma constante de velocidade SN2 a partir de um experimento
Condições: CH3CH2CH2CH2Br + NaN3, DMF, 25 °C
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Para a reação SN2 do 1-bromobutano com azida de sódio, velocidade = k[1-bromobutano][N3⁻]. Um experimento com [1-bromobutano] = 0.10 M e [N3⁻] = 0.20 M tem velocidade inicial de 3.0 × 10⁻⁵ M/s. Qual é o valor de k, em unidades de 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 1.5 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹ Aceito com margem de ±0.05 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹.
- Se você obteve 0.3 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹: Isso divide a velocidade apenas pela concentração do brometo, tratando a reação como de primeira ordem.
- Se você obteve 0.15 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹: Isso divide apenas pela concentração de azida; a lei de velocidade da SN2 exige o produto das duas concentrações.
Solução explicada
Reorganize a lei de velocidade: k = velocidade ÷ ([1-bromobutano][N3⁻]) = (3.0 × 10⁻⁵ M/s) ÷ (0.10 M × 0.20 M) = (3.0 × 10⁻⁵) ÷ (0.020) = 1.5 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹. As unidades M⁻¹ s⁻¹ confirmam uma constante de velocidade de segunda ordem.
O que você vai praticar
Calcule uma constante de velocidade SN2 de segunda ordem a partir de uma velocidade medida e das concentrações dos reagentes.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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