Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
Identifica la reacción solo de Lewis: AlCl3 frente a transferencias de protón
Condiciones: Four reactions, each drawn with the reactants shown and run in a suitable solvent.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué reacción es una reacción ácido–base de Lewis, pero no de Brønsted?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta AlCl3 + Cl⁻ → AlCl4⁻
El cloruro dona un par solitario al aluminio, deficiente en electrones; no se transfiere ningún protón.
Esta no HCl + H2O → H3O⁺ + Cl⁻
El agua acepta un protón del HCl, así que es una reacción de Brønsted.
Esta no NH3 + HBr → NH4⁺ + Br⁻
El amoniaco toma un protón del HBr: una transferencia de protón de Brønsted.
Esta no CH3COOH + OH⁻ → CH3COO⁻ + H2O
El hidróxido arranca el protón del carboxilo: una reacción de Brønsted.
Solución explicada
Toda reacción de Brønsted es también una reacción de Lewis, porque la base dona un par solitario a un protón. Una reacción es solo de Lewis cuando el par de electrones va a un átomo distinto del hidrógeno: el par solitario del cloruro llena el orbital vacío del aluminio en el AlCl3 para dar AlCl4⁻, y no se mueve ningún protón.
Qué vas a practicar
Clasifica reacciones ácido–base como de Brønsted o de Lewis preguntándote si se mueve un protón.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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