Química Orgánica 1 · Adición a alquenos y regioquímica
Stability gap from heats of hydrogenation
Condiciones: H2, Pd/C; both alkenes give butane
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
ΔH of hydrogenation is −119.7 kJ/mol for (Z)-but-2-ene and −115.5 kJ/mol for (E)-but-2-ene. By how many kJ/mol is the E isomer more stable?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 4.2 kJ/mol Se acepta con un margen de ±0.2 kJ/mol.
- Si obtuviste -4.2 kJ/mol: The question asks how much more stable E is, a positive amount; E releases less heat, so it starts lower in energy.
- Si obtuviste 235.2 kJ/mol: Subtract the two heats, do not add them: both isomers give the same butane, so the difference in heat released is the difference in their energies.
Solución explicada
Both isomers hydrogenate to butane, so the one that releases less heat started lower in energy. 119.7 − 115.5 = 4.2 kJ/mol: the E isomer is more stable because its methyl groups do not clash.
Qué vas a practicar
Use heats of hydrogenation to compare the stabilities of isomeric alkenes.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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