Química Orgánica 1 · Eliminación y vías competitivas
Proporción Zaitsev:Hofmann a partir de una diferencia de barreras de 1.4 kcal/mol
Condiciones: 298 K; R = 1.987 × 10⁻³ kcal mol⁻¹ K⁻¹
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
El estado de transición que lleva al alqueno de Zaitsev está 1.4 kcal/mol por debajo del que lleva al alqueno de Hofmann. A 298 K, ¿cuál es la proporción de productos Zaitsev : Hofmann (Zaitsev por cada 1 de Hofmann)?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 10.6 Se acepta con un margen de ±0.3.
- Si obtuviste 2.4: 2.36 es ΔΔG‡/RT, el exponente. La proporción es e elevado a esa potencia.
- Si obtuviste 1.8: R debe estar en kcal: 1.987 × 10⁻³ kcal mol⁻¹ K⁻¹. Usar 8.314 con kcal/mol hace que RT sea demasiado grande.
Solución explicada
Bajo control cinético, la proporción de productos es igual a la proporción de constantes de velocidad: proporción = exp(ΔΔG‡/RT). RT = 1.987 × 10⁻³ × 298 = 0.592 kcal/mol, así que ΔΔG‡/RT = 1.4/0.592 = 2.36 y exp(2.36) ≈ 10.6. Se forman unas 11 moléculas de alqueno de Zaitsev por cada alqueno de Hofmann.
Qué vas a practicar
Convierte una diferencia de energías libres de activación en una proporción cinética de productos.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
Tómale una foto: el primer escaneo es gratis, sin registrarte
¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas