Química Orgánica 1 · Ácidos, bases y resonancia: repaso para el examen
log K for acetic acid plus ammonia
Condiciones: pKa(CH3COOH) = 4.76; pKa(NH4+) = 9.24
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Acetic acid reacts with ammonia to give acetate and ammonium. Using pKa 4.76 for acetic acid and 9.24 for ammonium, what is log K for this equilibrium?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 4.48 Se acepta con un margen de ±0.05.
- Si obtuviste -4.48: The sign is reversed: the stronger acid (acetic acid) is on the left, so products are favored and log K is positive.
- Si obtuviste 14: 14 is pKw; only the two acids in this equilibrium matter.
Solución explicada
log K = pKa(acid on the right) − pKa(acid on the left) = 9.24 − 4.76 = 4.48, so K ≈ 3 × 10⁴. The equilibrium favors the side with the weaker acid (ammonium).
Qué vas a practicar
Calculate an acid–base equilibrium constant from the pKa values of the two acids.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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