Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
ΔG° from an equilibrium constant
Condiciones: K = 1.0 × 10³, 298 K
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
An equilibrium has K = 1.0 × 10³ at 298 K. What is ΔG° in kJ/mol?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: -17.1 kJ/mol Se acepta con un margen de ±0.3 kJ/mol.
- Si obtuviste 17.1 kJ/mol: Sign error: K > 1 means products are favoured, so ΔG° is negative.
- Si obtuviste -7.4 kJ/mol: That uses log10 instead of the natural log (or 2.303 omitted).
Solución explicada
ΔG° = −RT ln K = −(8.314 J/mol·K)(298 K)(ln 1000 = 6.91) = −17 100 J/mol = −17.1 kJ/mol.
Qué vas a practicar
Calculate a standard free-energy change from an equilibrium constant.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
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