Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Diagnostica: "las reacciones endotérmicas nunca son favorables"
Condiciones: A gas-phase decomposition with ΔH° = +50 kJ/mol and ΔS° = +150 J/(mol·K)
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Un estudiante dice: "Esta descomposición tiene ΔH° = +50 kJ/mol, así que nunca puede tener K > 1." ¿Qué respuesta es correcta?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta Falso: con ΔS° > 0, el término −TΔS° supera a ΔH° por encima de unos 333 K, así que ΔG° < 0 y K > 1
T = ΔH°/ΔS° = 50 000/150 ≈ 333 K; por encima de esa temperatura gana el término entrópico.
Esta no Cierto: una reacción que absorbe calor siempre tiene ΔG° > 0
ΔG° incluye el término entrópico; ΔH° por sí solo no decide el signo.
Esta no Falso, pero solo porque un catalizador puede volverla favorable
Un catalizador baja la barrera en ambos sentidos y no cambia ΔG° ni K.
Esta no Cierto, a menos que la energía de activación sea pequeña
La energía de activación controla la velocidad, no la posición del equilibrio.
Solución explicada
Lo que determina si una reacción es favorable es ΔG° = ΔH° − TΔS°, no ΔH° por sí solo. Cuando una reacción es endotérmica pero aumenta la entropía, al subir la temperatura el término −TΔS° se vuelve lo bastante grande para que ΔG° < 0. La fusión del hielo y muchas eliminaciones son endotérmicas y, aun así, favorables a temperatura alta.
Qué vas a practicar
Diagnostica la idea errónea de que un ΔH° positivo basta para descartar un equilibrio favorable.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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