Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Temperatura a la que una reacción endotérmica se vuelve favorable
Condiciones: ΔH° = +50.0 kJ/mol, ΔS° = +125 J/(mol·K); assume both are independent of temperature
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Una reacción tiene ΔH° = +50.0 kJ/mol y ΔS° = +125 J/(mol·K). ¿A qué temperatura, en K, ΔG° es igual a cero?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 400 K Se acepta con un margen de ±2 K.
- Si obtuviste 0.4 K: Unidades mezcladas: ΔH° debe estar en J/mol (50 000) para ser coherente con ΔS° en J/(mol·K).
- Si obtuviste 127 K: Eso es 400 K convertido a °C; la pregunta pide kelvin.
Solución explicada
Iguala ΔG° = ΔH° − TΔS° = 0, de modo que T = ΔH°/ΔS° = 50 000 J/mol ÷ 125 J/(mol·K) = 400 K. Por encima de 400 K, el término −TΔS° supera al ΔH° positivo, ΔG° se vuelve negativo y K supera 1.
Qué vas a practicar
Calcula la temperatura a la que ΔG° cambia de signo en una reacción con ΔH° y ΔS° positivos.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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