Química Orgánica 1 · Rutas de sustitución
Calcula una constante de velocidad SN2 a partir de un experimento
Condiciones: CH3CH2CH2CH2Br + NaN3, DMF, 25 °C
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Para la reacción SN2 del 1-bromobutano con azida de sodio, velocidad = k[1-bromobutano][N3⁻]. Un experimento con [1-bromobutano] = 0.10 M y [N3⁻] = 0.20 M tiene una velocidad inicial de 3.0 × 10⁻⁵ M/s. ¿Cuánto vale k, en unidades de 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 1.5 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹ Se acepta con un margen de ±0.05 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹.
- Si obtuviste 0.3 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹: Eso divide la velocidad solo entre la concentración del bromuro, como si la reacción fuera de primer orden.
- Si obtuviste 0.15 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹: Eso divide solo entre la concentración de azida; la ley de velocidad SN2 requiere multiplicar ambas concentraciones.
Solución explicada
Despeja la ley de velocidad: k = velocidad ÷ ([1-bromobutano][N3⁻]) = (3.0 × 10⁻⁵ M/s) ÷ (0.10 M × 0.20 M) = (3.0 × 10⁻⁵) ÷ (0.020) = 1.5 × 10⁻³ M⁻¹ s⁻¹. Las unidades M⁻¹ s⁻¹ confirman que es una constante de velocidad de segundo orden.
Qué vas a practicar
Calcula una constante de velocidad SN2 de segundo orden a partir de una velocidad medida y las concentraciones de los reactivos.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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