Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
AlCl3 + Cl⁻
Condições: Cl⁻
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
O mecanismo, passo a passo
Próximo mostra as setas curvas de cada passo e as explica. Os passos escritos estão abaixo.
Ler todos os 3 passos escritos
Chloride donates to aluminum
Aluminum in AlCl3 has six valence electrons and an empty orbital (Lewis acid). Chloride, with four lone pairs, is the Lewis base.
As setas curvas
- A chloride lone pair forms the fourth Al–Cl bond.
Where is it used?
AlCl4⁻ forms when AlCl3 pulls chloride off an alkyl or acyl chloride in Friedel–Crafts reactions.
Tetrachloroaluminate
Aluminum now has four bonds and an octet, so it carries −1 (tetrahedral AlCl4⁻). The incoming chloride is neutral in the adduct.
O que você vai praticar
Draw chloride donating a lone pair into the empty orbital of aluminum chloride to form tetrachloroaluminate.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
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