Química Orgânica 1 · Adição a alcenos e regioquímica
Equilibrium constant for alkene hydration
Condições: 2-methylpropene + H2O ⇌ 2-methylpropan-2-ol, H3O+ catalyst, 298 K
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
ΔG° for hydration of 2-methylpropene to tert-butyl alcohol is −5.4 kJ/mol at 298 K. Calculate K (use R = 8.314 J/(mol·K)).
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 8.8 Aceito com margem de ±0.4.
- Se você obteve 0.11: The sign is reversed: K = e^(−ΔG°/RT), and a negative ΔG° gives K greater than 1.
- Se você obteve 1: Probably ΔG° was used in J without converting R to kJ (or vice versa), making the exponent nearly zero; use −5400 J/mol with R = 8.314 J/(mol·K).
Solução explicada
K = exp(−ΔG°/RT) = exp(5400 / (8.314 × 298)) = exp(2.18) ≈ 8.8. The modest K is why hydration is reversible: excess water drives hydration, while heat and removal of water drive dehydration.
O que você vai praticar
Convert a standard free energy of hydration into an equilibrium constant.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas