Química Orgânica 1 · Eliminação e caminhos competitivos
Razão Zaitsev:Hofmann a partir de uma diferença de barreira de 1,4 kcal/mol
Condições: 298 K; R = 1.987 × 10⁻³ kcal mol⁻¹ K⁻¹
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
O estado de transição que leva ao alceno de Zaitsev fica 1,4 kcal/mol abaixo daquele que leva ao alceno de Hofmann. A 298 K, qual é a razão de produtos Zaitsev : Hofmann (Zaitsev para cada 1 Hofmann)?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 10.6 Aceito com margem de ±0.3.
- Se você obteve 2.4: 2,36 é ΔΔG‡/RT, o expoente. A razão é e elevado a essa potência.
- Se você obteve 1.8: R deve estar em kcal: 1,987 × 10⁻³ kcal mol⁻¹ K⁻¹. Usar 8,314 com kcal/mol torna RT grande demais.
Solução explicada
Sob controle cinético, a razão de produtos é igual à razão das constantes de velocidade: razão = exp(ΔΔG‡/RT). RT = 1,987 × 10⁻³ × 298 = 0,592 kcal/mol, então ΔΔG‡/RT = 1,4/0,592 = 2,36 e exp(2,36) ≈ 10,6. Formam-se cerca de 11 moléculas de alceno de Zaitsev para cada alceno de Hofmann.
O que você vai praticar
Converta uma diferença de energias livres de ativação em uma razão cinética de produtos.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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