Química Orgânica 1 · Ácidos, bases e ressonância: revisão para a prova
Razão benzoato/ácido benzoico em pH 7,2
Condições: pKa(benzoic acid) = 4.2; aqueous buffer at pH 7.2
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
O ácido benzoico (pKa 4,2) é dissolvido em um tampão de pH 7,2. Qual é a razão [benzoato]/[ácido benzoico] no equilíbrio?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 1000 Aceito com margem de ±50.
- Se você obteve 3: Um valor próximo de zero indica que você parou em log([A⁻]/[HA]) = 3 ou inverteu a razão para [HA]/[A⁻] = 0,001. Eleve 10 à potência 3 e lembre que, acima do pKa, a forma benzoato predomina.
Solução explicada
pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), então log([A⁻]/[HA]) = 7,2 − 4,2 = 3,0 e a razão é 10³ = 1000. Em pH fisiológico, um ácido carboxílico está cerca de 99,9 % ionizado; por isso ele se dissolve em água neutra na forma de carboxilato.
O que você vai praticar
Use a equação de Henderson–Hasselbalch para encontrar a razão entre benzoato e ácido benzoico em um tampão três unidades acima do pKa.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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