Química Orgânica 1 · Reações de alcenos e alcinos: revisão para a prova
Stability from heats of hydrogenation
Condições: ΔH°(hydrogenation): (Z)-but-2-ene −120 kJ/mol; (E)-but-2-ene −116 kJ/mol
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Both isomers hydrogenate to butane. By how many kJ/mol is (E)-but-2-ene more stable than (Z)-but-2-ene?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 4 kJ/mol Aceito com margem de ±0.5 kJ/mol.
- Se você obteve -4 kJ/mol: The question asks how much more stable the E isomer is, a positive amount: it releases 4 kJ/mol less heat.
- Se você obteve 236 kJ/mol: The values were added; stability difference is the difference between the two heats, since both give the same product.
Solução explicada
Because both alkenes give the same alkane, the one releasing less heat started lower in energy. 120 − 116 = 4 kJ/mol: the E isomer is more stable, mainly because the cis methyls clash sterically.
O que você vai praticar
Compare alkene stabilities using heats of hydrogenation.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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