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  1. Problemas de prática
  2. Orgânica 1
  3. Ressonância e distribuição eletrônica
  4. Ligação C–N mais curta na anilina que na cicloexilamina

Química Orgânica 1 · Ressonância e distribuição eletrônica

Ligação C–N mais curta na anilina que na cicloexilamina

Interprete as evidências · Aplicação

Condições: Measured C–N bond lengths: aniline 1.40 Å; cyclohexylamine 1.47 Å

Desenhe este problema você mesmo

Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.

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A pergunta

O que melhor explica por que a ligação C–N da anilina é mais curta que a da cicloexilamina?

Mostrar a resposta e a explicação

Resposta e explicação

  1. Resposta correta O par isolado do nitrogênio se deslocaliza no anel, dando à ligação C–N caráter parcial de ligação dupla.

    Estruturas contribuintes com H2N⁺=C encurtam a ligação.

  2. Esta não O nitrogênio da anilina é mais eletronegativo que o da cicloexilamina.

    Ambos são átomos de nitrogênio; a eletronegatividade não altera tanto o comprimento da ligação.

  3. Esta não O anel puxa o nitrogênio para mais perto por atração estérica.

    Efeitos estéricos afastam os grupos; não encurtam ligações.

  4. Esta não O nitrogênio da anilina carrega uma carga positiva inteira.

    A anilina é neutra; a forma com separação de cargas é apenas uma das estruturas contribuintes do híbrido.

Solução explicada

Na anilina, o par isolado do nitrogênio se sobrepõe ao sistema π do anel. Estruturas contribuintes com H2N⁺=C e carga negativa no carbono orto ou para dão à ligação C–N caráter parcial de ligação dupla, por isso ela é mais curta que uma ligação simples pura. Uma parte menor vem do carbono sp2 do anel, mas a ressonância é o efeito principal e também explica por que a anilina é uma base mais fraca.

O que você vai praticar

Interprete a ligação C–N mais curta da anilina em comparação com a da cicloexilamina usando a ressonância do par isolado com o anel benzênico.

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