Química Orgânica 1 · Caminhos de substituição
Meia-vida de uma solvólise SN1 de primeira ordem
Condições: (CH3)3CCl, aqueous ethanol, 25 °C
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
A solvólise SN1 do cloreto de terc-butila é de primeira ordem, com k = 2.0 × 10⁻⁴ s⁻¹. Qual é sua meia-vida em minutos?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 57.8 min Aceito com margem de ±0.5 min.
- Se você obteve 3466 min: Essa é a meia-vida em segundos; divida por 60 para converter em minutos.
- Se você obteve 83.3 min: Isso é 1/k (5000 s) em minutos; a meia-vida inclui o fator ln 2 = 0.693.
- Se você obteve 41.7 min: Isso usa t½ = 1/(2k); a meia-vida de primeira ordem é ln 2/k.
Solução explicada
Para uma reação de primeira ordem, t½ = ln 2 / k, independentemente da concentração. t½ = 0.693 / (2.0 × 10⁻⁴ s⁻¹) = 3466 s, e 3466 s ÷ 60 s/min = 57.8 min.
O que você vai praticar
Calcule a meia-vida de uma solvólise SN1 de primeira ordem a partir de sua constante de velocidade.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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