Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
El disolvente consume una base fuerte
Condiciones: Conceptual sodium amide encounter with water. Model the immediate favored acid–base event; this is not an experimental procedure. Sodium is a spectator.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
El mecanismo, paso a paso
Siguiente reproduce las flechas curvas de cada paso y las explica. Los pasos escritos están abajo.
Leer los 2 pasos escritos
Explica la reacción con el disolvente
Trata el agua como reactivo y no como un medio inerte cuando se introduce una base más fuerte que el hidróxido.
Nota: Se puede transferir cualquiera de los dos hidrógenos del agua.
Las flechas curvas
- Uno de los dos pares solitarios del ion amida forma un enlace con el protón del agua.
- El par O–H del agua se queda con el oxígeno y produce hidróxido.
Nivelación de la base por el agua
El NH₂⁻ pasa a NH₃ neutro con un par solitario de nitrógeno restante. El agua pasa a HO⁻ con tres pares solitarios de oxígeno. La carga negativa se traslada del nitrógeno al oxígeno, el Na⁺ permanece y no se genera ningún protón libre.
Qué vas a practicar
Muestra por qué un ion amida no puede seguir siendo la base fuerte operativa en agua y distingue NH₂⁻ de una amina neutra.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
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