Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
Una razón de equilibrio a partir de datos didácticos
Condiciones: For HA + B⁻ ⇌ A⁻ + HB in one solvent, use supplied hypothetical pKa(HA) = 12 and pKa(HB) = 8, and K = 10^[pKa(HB) − pKa(HA)].
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué K y qué dirección se deducen para la reacción tal como está escrita?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta K = 10⁻⁴; se favorecen los reactivos.
El exponente es 8 − 12 = −4, así que los productos se ven desfavorecidos en la comparación en el estado estándar.
Esta no K = 10⁴; se favorecen los productos.
Eso invierte la resta de los pKa de los ácidos para la dirección escrita.
Esta no K = 4; se favorecen los productos.
Una diferencia de pKa es un exponente logarítmico, no la propia constante de equilibrio.
Solución explicada
Identifica HA como el ácido reactivo y HB como el ácido producto antes de restar. El ácido producto tiene un pKa menor y es más fuerte, así que el equilibrio se opone a su formación. Numéricamente, 10^(8−12) = 0.0001.
Qué vas a practicar
Calcula la constante de equilibrio de una transferencia de protón a partir de una diferencia de pKa.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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