Química Orgánica 2 · Basicidad de las aminas y estructura electrónica
Porcentaje de amina protonada a pH 7.4
Condiciones: Amine pKaH = 9.4; buffer pH = 7.4 (blood).
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué porcentaje de una amina con pKaH 9.4 está presente como ion amonio protonado a pH 7.4?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 99% Se acepta con un margen de ±0.5%.
- Si obtuviste 1%: Esa es la fracción de base libre; a un pH menor que el pKaH, la amina está mayoritariamente protonada.
- Si obtuviste 50%: El 50 % solo se cumple cuando el pH es igual al pKaH.
Solución explicada
pH = pKa + log([B]/[BH⁺]), así que [BH⁺]/[B] = 10^(9.4 − 7.4) = 100. La fracción protonada es 100/101 = 0.990, aproximadamente 99 %.
Qué vas a practicar
Usa la ecuación de Henderson–Hasselbalch para hallar la fracción de una amina que está protonada a pH fisiológico.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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