Química Orgánica 2 · Basicidad de las aminas y estructura electrónica
pH al que la metilamina está protonada a la mitad
Condiciones: Methylammonium ion pKa = 10.6, water, 25 °C.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿A qué pH son iguales [CH3NH2] y [CH3NH3⁺]?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 10.6 Se acepta con un margen de ±0.05.
- Si obtuviste 3.4: Ese es el pKb; el pH en el punto de semiprotonación es igual al pKa del ácido conjugado.
- Si obtuviste 7: El pH neutro no tiene nada que ver con este par; usa su propio pKaH.
Solución explicada
Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([B]/[BH⁺]). Cuando las dos concentraciones son iguales, el término logarítmico vale cero, así que pH = pKaH = 10.6.
Qué vas a practicar
Halla el pH al que una amina y su ion amonio están presentes en concentraciones iguales.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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