Química Orgánica 1 · Enlace y carga formal
El bromuro se une al bromuro de hierro(III): tetrabromoferrato
Condiciones: FeBr3, bromide ion
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
El mecanismo, paso a paso
Siguiente reproduce las flechas curvas de cada paso y las explica. Los pasos escritos están abajo.
Leer los 3 pasos escritos
Un par solitario del bromuro se une al hierro
En el FeBr3, el hierro tiene solo tres enlaces y un orbital aceptor vacío, así que es un ácido de Lewis. El bromuro, con cuatro pares solitarios y carga negativa, es la base de Lewis, y una sola flecha forma el nuevo enlace Fe–Br.
Las flechas curvas
- Un par solitario del ion bromuro entra en el orbital vacío del hierro y se convierte en el par compartido del cuarto enlace Fe–Br.
Carga formal en el aducto
Un donador que comparte su par solitario pierde su carga negativa, y el aceptor la gana.
Ion tetrabromoferrato
El FeBr4− tiene cuatro enlaces Fe–Br equivalentes alrededor de un hierro tetraédrico, que lleva la carga formal −1. Este es el ion que se forma cuando el FeBr3 le arranca un bromuro al Br2 durante la bromación electrofílica aromática, y que más tarde devuelve ese bromuro.
Qué vas a practicar
Dibuja cómo el bromuro dona un par solitario al bromuro de hierro(III) y asigna la carga formal del ion tetrabromoferrato.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
Tómale una foto: el primer escaneo es gratis, sin registrarte
¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas