Química Orgánica 1 · Radicales, alcoholes y éteres
Tertiary chloride share from chlorinating 2-methylpentane
Condiciones: Cl2, hν, 25 °C; relative reactivity per H: 1° = 1.0, 2° = 3.8, 3° = 5.0
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
2-Methylpentane is monochlorinated with Cl2 and light. Using per-hydrogen reactivities of 1.0 (primary), 3.8 (secondary) and 5.0 (tertiary), what percentage of the monochloride mixture is 2-chloro-2-methylpentane?
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Respuesta y explicación
Respuesta: 17% Se acepta con un margen de ±1%.
- Si obtuviste 7%: 1 of 14 hydrogens is 7 %: that ignores that a tertiary C–H reacts 5 times faster than a primary one.
- Si obtuviste 51%: 5.0 / (1.0 + 3.8 + 5.0) compares one hydrogen of each kind; weight each factor by how many hydrogens of that kind there are.
Solución explicada
Count each kind of H: 9 primary (three CH3 groups), 4 secondary (two CH2) and 1 tertiary. Weighted amounts: 9 × 1.0 = 9, 4 × 3.8 = 15.2, 1 × 5.0 = 5.0, total 29.2. The tertiary share is 5.0 / 29.2 ≈ 17 %. Chlorine is reactive and unselective, so hydrogen count matters as much as radical stability.
Qué vas a practicar
Combine hydrogen counts with per-hydrogen reactivity to predict a radical chlorination product ratio.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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