Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Energía de activación a partir de constantes de velocidad a dos temperaturas
Condiciones: k(310 K) = 2 × k(300 K); assume Ea and A are independent of temperature
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
La constante de velocidad de una reacción se duplica cuando la temperatura sube de 300 K a 310 K. ¿Cuál es la energía de activación, en kJ/mol?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 53.6 kJ/mol Se acepta con un margen de ±0.5 kJ/mol.
- Si obtuviste 23.3 kJ/mol: Eso usa log10 2 (0.301) en lugar de ln 2 (0.693) en la ecuación de Arrhenius.
- Si obtuviste 0.6 kJ/mol: Eso usa temperaturas en °C u olvida tomar 1/T; la ecuación de Arrhenius requiere los inversos de las temperaturas en kelvin.
Solución explicada
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2). Aquí ln 2 = 0.693 y 1/300 − 1/310 = 1.075 × 10⁻⁴ K⁻¹, así que Ea = (8.314 × 0.693) ÷ (1.075 × 10⁻⁴) = 53 600 J/mol = 53.6 kJ/mol. De aquí proviene la regla de que, cerca de la temperatura ambiente, la velocidad aproximadamente se duplica por cada aumento de 10 K.
Qué vas a practicar
Calcula una energía de activación a partir de constantes de velocidad medidas a dos temperaturas con la ecuación de Arrhenius de dos puntos.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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