Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
ΔG° a partir de ΔH° y ΔS° a 298 K
Condiciones: ΔH° = −40.0 kJ/mol, ΔS° = −100 J/(mol·K), T = 298 K
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Una reacción tiene ΔH° = −40.0 kJ/mol y ΔS° = −100 J/(mol·K). ¿Cuál es ΔG° a 298 K, en kJ/mol?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: -10.2 kJ/mol Se acepta con un margen de ±0.2 kJ/mol.
- Si obtuviste -69.8 kJ/mol: Error de signo: −TΔS° es −(298)(−0.100) = +29.8 kJ/mol, que se suma a ΔH°, no se resta.
- Si obtuviste 29760 kJ/mol: Unidades mezcladas: ΔS° debe convertirse a kJ/(mol·K) (−0.100) antes de combinarlo con ΔH° en kJ/mol.
Solución explicada
Convierte ΔS° a −0.100 kJ/(mol·K). Entonces ΔG° = ΔH° − TΔS° = −40.0 − (298)(−0.100) = −40.0 + 29.8 = −10.2 kJ/mol. El ΔH° favorable supera la pérdida desfavorable de entropía a 298 K, así que la reacción sigue siendo favorable.
Qué vas a practicar
Calcula un cambio de energía libre estándar a partir de ΔH°, ΔS° y la temperatura, convirtiendo la entropía a kJ.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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