Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Interpreting a conjugate-pair ratio
Condições: For an idealized buffer use pH = pKa + log₁₀(a(A⁻)/a(HA)). Given teaching value pKa = 6 and activity ratio a(A⁻)/a(HA) = 100, neglect all other equilibria.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Which pH and qualitative description follow?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta pH 8; the deprotonated form predominates.
log₁₀(100) = 2, giving pH 6 + 2 = 8 and a 100:1 base-to-acid ratio.
Esta não pH 4; the protonated form predominates.
This reverses the explicitly given base-to-acid ratio and changes the sign of the logarithm.
Esta não pH 6; every mixture of a conjugate pair has pH equal to pKa.
Equality holds only when the stated activity ratio is one.
Solução explicada
The supplied ratio already specifies which form predominates. A factor of 100 corresponds to two logarithmic units, so the pH is two units above pKa. The calculation uses the given model, not an assumed measured buffer constant.
O que você vai praticar
Infer pH relative to pKa from an explicitly supplied activity ratio.
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