Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Razão metilamônio/metilamina em pH 7,4
Condições: Methylamine in a buffer at pH 7.4, 25 °C; pKa of CH3NH3⁺ 10.6.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Qual é a razão [CH3NH3⁺]/[CH3NH2] em pH 7,4, com dois algarismos significativos?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 1600 Aceito com margem de ±100.
- Se você obteve 3.2: 3,2 é o logaritmo da razão; eleve 10 a essa potência para obter a própria razão. Uma razão próxima de 1 exigiria pH igual ao pKa (10,6).
Solução explicada
Rearranjando a equação de Henderson–Hasselbalch: log([CH3NH3⁺]/[CH3NH2]) = pKa − pH = 10,6 − 7,4 = 3,2, então a razão é 10^3,2 ≈ 1600. O pH está bem abaixo do pKa, de modo que quase toda a amina está protonada, como ocorre com a maioria dos fármacos amínicos no sangue.
O que você vai praticar
Calcule a razão entre metilamina protonada e livre em pH fisiológico a partir do pKa do metilamônio.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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