Química Orgânica 1 · Raciocínio ácido–base
Percent protonated from pH and pKa
Condições: Acetic acid, pKa 4.76, in a buffer at pH 5.76, 25 °C.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What percentage of acetic acid is present as CH3COOH (protonated form) at pH 5.76?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 9.1% Aceito com margem de ±0.3%.
- Se você obteve 90.9%: That is the deprotonated fraction; above the pKa most of the acid is CH3COO⁻.
- Se você obteve 50%: 50 % holds only when pH equals pKa; here the pH is one unit higher.
Solução explicada
pH − pKa = 1.00, so [CH3COO⁻]/[CH3COOH] = 10¹ = 10. The protonated fraction is 1/(1 + 10) = 0.091, i.e. 9.1 %.
O que você vai praticar
Use the Henderson–Hasselbalch equation to find the percent of an acid still protonated.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas