Química Orgânica 2 · Transformações de álcoois
Why alcohols boil higher
Condições: Ethanol (bp 78 °C) and dimethyl ether (bp −24 °C), both C2H6O.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Why does ethanol boil about 100 °C higher than its isomer dimethyl ether?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta Ethanol molecules hydrogen-bond to each other through O–H; the ether has no O–H donor
Intermolecular hydrogen bonding is the extra attraction to overcome.
Esta não Ethanol has a higher molar mass
Both are C2H6O, 46 g/mol.
Esta não Dimethyl ether has no dipole moment
The ether is polar (bent C–O–C); polarity alone does not explain the gap.
Esta não Ethanol has stronger covalent C–O bonds
Boiling breaks intermolecular attractions, not covalent bonds.
Solução explicada
Both molecules have the same mass and similar polarity, but only ethanol has an O–H. Its hydrogen bonds to the oxygen of neighbouring molecules, and those hydrogen bonds must be broken to boil the liquid. Dimethyl ether can accept but not donate hydrogen bonds to itself.
O que você vai praticar
Explain the boiling-point gap between an alcohol and an isomeric ether.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
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