Química Orgánica 1 · Rutas de sustitución
Rate change on doubling both reactants
Condiciones: CH3CH2Br + NaCN, DMSO
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
For the SN2 reaction of bromoethane with cyanide, both [CH3CH2Br] and [CN⁻] are doubled. By what factor does the initial rate increase?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 4 × faster Se acepta con un margen de ±0.01 × faster.
- Si obtuviste 2 × faster: That would be the result if only one concentration appeared in the rate law; SN2 is first order in both.
- Si obtuviste 1 × faster: No change would fit an SN1 reaction only if the substrate were unchanged; here the substrate concentration also doubles.
Solución explicada
SN2 is bimolecular: rate = k[CH3CH2Br][CN⁻]. Doubling each concentration doubles the rate twice, so the rate rises fourfold.
Qué vas a practicar
Use the second-order SN2 rate law to predict a rate change.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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