Química Orgânica 1 · Adição a alcenos e regioquímica
Stability gap from heats of hydrogenation
Condições: H2, Pd/C; both alkenes give butane
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
ΔH of hydrogenation is −119.7 kJ/mol for (Z)-but-2-ene and −115.5 kJ/mol for (E)-but-2-ene. By how many kJ/mol is the E isomer more stable?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 4.2 kJ/mol Aceito com margem de ±0.2 kJ/mol.
- Se você obteve -4.2 kJ/mol: The question asks how much more stable E is, a positive amount; E releases less heat, so it starts lower in energy.
- Se você obteve 235.2 kJ/mol: Subtract the two heats, do not add them: both isomers give the same butane, so the difference in heat released is the difference in their energies.
Solução explicada
Both isomers hydrogenate to butane, so the one that releases less heat started lower in energy. 119.7 − 115.5 = 4.2 kJ/mol: the E isomer is more stable because its methyl groups do not clash.
O que você vai praticar
Use heats of hydrogenation to compare the stabilities of isomeric alkenes.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
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