Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
AlCl3 + Cl⁻
Condiciones: Cl⁻
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
El mecanismo, paso a paso
Siguiente reproduce las flechas curvas de cada paso y las explica. Los pasos escritos están abajo.
Leer los 3 pasos escritos
Chloride donates to aluminum
Aluminum in AlCl3 has six valence electrons and an empty orbital (Lewis acid). Chloride, with four lone pairs, is the Lewis base.
Las flechas curvas
- A chloride lone pair forms the fourth Al–Cl bond.
Where is it used?
AlCl4⁻ forms when AlCl3 pulls chloride off an alkyl or acyl chloride in Friedel–Crafts reactions.
Tetrachloroaluminate
Aluminum now has four bonds and an octet, so it carries −1 (tetrahedral AlCl4⁻). The incoming chloride is neutral in the adduct.
Qué vas a practicar
Draw chloride donating a lone pair into the empty orbital of aluminum chloride to form tetrachloroaluminate.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
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