Química Orgánica 1 · Enlace y carga formal
Geometría en el nitrógeno de un ion iminio
Condiciones: Use the idealized CH₂=NH₂⁺ ion shown; count spatial bond directions at N rather than drawn bond lines.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Por qué el nitrógeno es aproximadamente trigonal plano y no tetraédrico?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta Tiene tres direcciones de enlace σ y un orbital p que participa en el enlace π.
Dos enlaces σ N–H y un enlace σ N–C definen tres direcciones; el enlace π usa el orbital p restante.
Esta no Su carga +1 siempre impone una geometría lineal.
La carga por sí sola no determina la geometría; las tres direcciones σ no se reducen a dos.
Esta no El doble enlace y los dos enlaces sencillos generan cuatro direcciones σ independientes.
La componente π se ubica sobre el mismo par de átomos enlazados y no constituye una cuarta dirección de enlace σ.
Solución explicada
El nitrógeno tiene cuatro órdenes de enlace, pero solo tres átomos unidos directamente. Su octeto consta de tres pares σ y un par π, sin pares solitarios. Una disposición plana de tipo sp² permite el solapamiento π.
Qué vas a practicar
Relaciona un enlace múltiple y las direcciones σ con la geometría local.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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